[자연과학] 화학實驗(실험)결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
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작성일 19-10-15 20:39
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우리가 행하는 實驗의 대부분은 대기압, 즉 일정한 압력아래에서 이루어진다.)②③
경로 A C + O2 → CO2 ΔH1〓-94.0kcal
경로 B C + ½O2 → CO ΔH2〓-26.0kcal
경로 C CO + ½O2 → CO2 ΔH3〓-68.0kcal
∴ΔH1 〓 ΔH2 + ΔH3
⇒ A경로의 反應(반응)열과 B경로의 反應(반응)열의 합은 어떤 경로를 거쳤든지 64.0kcal로 동일하다.
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설명
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화학實驗결과 - 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
Ⅰ. Introduction
화학에서 열은 아주 기본적이다.① 이것을 헤스의 법칙이라고 하는데, 이번 實驗에서는 고체 NaOH의 용해열과 중화열을 측정(測定) 하여 헤스의 법칙이 성립함을 확인해 본다. (화학 反應(반응)에서 ΔH값은, 反應(반응)이 한 단계로 진행되거나 여러 단계를 거쳐 진행되거나에 상관없이 같은 값을 가진다. 화학의 관심은 원자의 재배열을 통한 물질의 alteration(변화) 에 있고 물질의 alteration(변화) 에는 열의 출입이 수반되기 때문이다 모든 화학 反應(반응)은 열역학 법칙에 따라서 예측 가능한 방향으로 진행하고 예측 가능한 결과를 만들어 낸다. 엔탈피는 H〓 …(省略)
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순서
실험결과/화학
다. 즉, 둘 혹은 그 이상의 화학식을 더하여 다른 하나의 화학식을 만든 경우, 새로 얻은 反應(반응)의 反應(반응) 엔탈피는 각 反應(반응)의 해당 反應(반응)엔탈피들을 더해야 한다. 엔탈피는 물질의 열 함량을 나타내는 것으로 대개 열적 증감의 alteration(변화) 를 나타내는데 사용한다.
헤스의 법칙(총 열량 불변의 법칙)
화학 反應(반응)이 일어날 때, 처음상태와 나중상태가 같으면 反應(반응) 경로에 관계없이 反應(반응)열의 총합은 항상 일정하다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 엔탈피가 중요한 양이다. 화학 反應(반응)은 대부분의 경우에 일정한 압력 하에서 일어난다. 엔탈피는 상태함수이기 때문에 反應(반응)물과 생성물의 엔탈피를 알면 어느 화학 alteration(변화) 에 대한 엔탈피 alteration(변화) 를 계산할 수 있게 되며, 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 alteration(변화) 의 합은 같다.
