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[자연과학] 응용화학실험 - 화학 전지와 전기 화학적 서열

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작성일 20-06-27 03:20

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experiment(실험) 원리

분자들 사이에서 자발적으로 일어나는 산화-환원 reaction 을 이용해서 금속선을 통하여 전자가 흘러가도록 만들면 전기 에너지를 제공하는 전지를 만들 수 있다 그런 화학 전지의 대표적인 예로서는 건전지나 자동차용 배터리를 들 수 있으며 우리 주위의 전자 제품 대부분은 이런 화학 전지를 에너지원으로 사용하고 있다
산화-환원 reaction 에서 이동하는 전자를 금속선을 통해 흐르는 전류로 만들기 위해서는 산화 reaction 과 환원 reaction 을 서로 분리한 반쪽 전지를 금속선으로 연결한 전지를 사용한다. 이렇게 구성된 전지의 한 쪽 전극에서는 산화가 일어나 (-) 극이 되고 환원이 일어나는 쪽은 (+) 극이 된다된다.

일반적…(To be continued )

순서

다. 금속 전극끼리는 금속선을 사용하여 연결하며 용액의 전하 change(변화)를 상쇄시켜주기 위하여 염다리를 사용한다. 이 반쪽 전지는 전해질 용액 속에 금속 전극을 넣은 것이다. 또한 화합물이 전자를 잃어버리거나 얻을 경우에는 전하를 가진 이온이 만들어지기 때문에 대부분의 전지는 이온을 안정화시킬 수 있는 수용액에서 일어나는 reaction 을 이용한다. 전극의 전위를 나타내기 위해 많이 사용하는 기준 전극으로는 표준 수소 전극이 있다 표준 수소 전극은 1기압의 압력으로 유지되는 수소기체와 평형을 이루고 있으면서 하이드로늄 이온()의 농도가 1.0M인 25℃의 수용액 속에 백금 금속으로 만든 전극이 설치되어있는 것으로 다음과 같은 환원 reaction 이 일어난다.

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실험결과/화학
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응용화학experiment(실험) - 화학 전지와 전기 화학적 서열

Abstract

experiment(실험) 목적

화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 reaction 을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다. 염다리는 U자 형의 유리관에 KCl과 같은 염이 섞여있는 젤로 채워진 것으로 수용액 속의 이온이 이동하기 용이하다.
한 전극의 전위를 절대적으로 측정(measurement)하는 것은 불가능하지만 임의로 선택한 두 전극 사이의 전위차를 측정(measurement)하는 것은 가능하다.

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