[자연과학] [화학실험보고서] 화학반응속도-시계반응
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작성일 21-11-10 05:14본문
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활성화물 - 활성화 상태에 있는 불안정한 물질
속도 법칙 - reaction 속도를 속도 상수와 reaction 물 농도와의 관계로 나타내는 표현식
reaction 속도 〓 k[A]m[B]n
◆ k(속도상수) - reaction 속도와 reaction 물 농도 간의 비례 상수
◆ reaction 차수 - 속도 법칙에 나타나는 모든 reaction 물 농도의 지수항의 합 (〓 m+n)
k, m ,n 의 값은 반드시 實驗(실험)으로 결정해야 한다.
시계reaction - 속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 reaction 중에서 처음 되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 reaction
》》이번 實驗(실험)에선 시계 reaction 의 한 예로 요오드화 이온과 과산화이황산 이온과의 reaction 을 조사 대상으로 하여 reaction 속도를 알아볼 것이다.
순서
[자연과학] [화학실험보고서] 화학반응속도-시계반응
설명
[화학實驗(실험)보고서] 화학reaction 속도-시계reaction
實驗(실험)목적
농도 變化에 따른 reaction 속도를 측정(測定) 함으로써 reaction 속도상수와 reaction 차수를 결정 할 수 있다아
實驗(실험)원리
reaction 속도 - 화학reaction 이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도
시간에 따른 reaction 물이나 생성물의 농도 變化인 어떤 reaction 이 진행되는 속도
A → B
rate 〓 -Δ[A]/Δt or Δ[B]/Δt
화학reaction 이 일어나기 위한 조건
◆ 충돌 - reaction 하는 분자가 충돌하는 순간에 분자들의 충돌 방향이 화학reaction 을 일으킬 수 있도록 배열되어 있어야 한다.
◆ 활성화 에너지 - reaction 물질의 분자들이 활성화 에너지 이상의 에너지를 가지고 있어야 한다.
2I- + S2O82- → I2 + 2SO42- 1단계
I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62- 2단계
1단계 reaction 이 2단계 reaction 에 비해 훨씬 늦게 일어나므로 속도 결정 단계에 의해 1단계가 속도 결정단계가 된다 그래서 이 reaction 의 reaction 속도는
rate 〓 k[I-]m[S2O82-]n
2S2O32- 이온이 완전히 소모되면 1단계 reaction 만 일어나므로 I2분자가 …(省略)
실험결과/화학
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다. reaction 의 활성화 에너지가 클수록 활성화물을 만들기 어렵고, 그 reaction 이 일어나기 어렵다.