[솔루션]줌달(zumdahl)의 일반화학 - 사이플러스 8판 솔루션 및 해답
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작성일 20-11-12 05:06
본문
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11.5 끓는점 오름과 어는점 내림
19.2 1A족 원소
10.9 상평형 그림
9.3 동핵 이원자 분자의 결합
레포트 > 공학,기술계열
7.13 족의 성질: 알칼리 금속
20.5 산소 화학
4.5 침전 reaction
부록1 간단한 수학
6.1 에너지의 본질
13.2 평형 상수
11.8 콜로이드
11.7 전해질 용액의 총괄성
2.1 화학의 초기 역싸
10 액체와 고체
5.9 몇 가지 실제 기체의 특성
13.5 평형 상수의 응용
6.2 엔탈피와 열량계
20.4 6A족 원소
12 화학 reaction 속도론
19.1 주족 원소에 대한 탐색
8.11 팔전자 규칙의 예외
7.8 전자 스핀과 Pauil 원리
부록2 분자 운동량
3.2 원자 질량
21.6 결정장 모형
11.4 용액의 증기압
단원복습
6.3 Hess의 법칙
18.7 방사선의 影響(영향)
단원 복습
7.10 주기율표의 역싸
단원복습
1.9 물질의 분류
순서
줌달, 일반화학, 8판, 솔루션
단원복습
8.9 편재된 전자 결합 모형
16.7 자유 에너지의 압력 의존성
21 전이 금속과 배위 화학
18.6 핵분열과 핵융합
15.4 적정과 pH 곡선
4.3 용액의 조성
15.7 침전과 정성 analysis(분석)
11.6 삼투압
부록4 평형 상수와 환원 전위
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19.3 수소
10.1 분자 의 힘
단원복습
21.8 야금 및 철과 강철의 생산
5.6 기체의 분자 운동론
1.4 측definition 불확실성
단원 복습
2.6 분자와 이온
12.3 속도식의 유형 결정
3.1 무게 측정(測定) 을 이용한 개수 세기
용해도 평형
12.6 reaction 메커니즘
21.5 착이온 내의 결합 : 편재 전자 모형
8.8 공유 결합 에너지와 화학 reaction
부 록
5 기체
단원복습
7 원자 구조와 주기성
5.2 Boyle, Charles, Avogadro의 기체 법칙
6.5 현재의 에너지 자원
1.2 과학적 방법
단원복습
19.6 4A족 원소
7.6 양자수
10.3 고체의 형태와 구조에 대한 개요
14.11 Lewis의 산-염기 모형
4.8 산-염기 reaction
9.4 이핵 이원자 분자의 결합
10.5 탄소와 규소: 그물형 원자 고체
19 주족 원소: 1A-4A족
12.5 속도식: 요약
착이온 평형
16.5 화학 reaction 에서의 엔트로피 변화
1.7 온도
2.7 주기율표에 대한 introduce
12.8 촉매작용
13.6 평형 문제의 풀이
14.7 다양성자산
3.10 한계 시약을 포함하는 계산
4.1 물, 일반적인 용매
5.3 이상 기체 법칙
설명
21.7 배위 화합물의 생물학적 중요성
8.1 화학 결합의 종류
15.2 완충 용액
7.1 전자기 복사
12.1 reaction 속도
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3.9 화학량론 계산: reaction 물과 생성물의 양
6.6 새로운 에너지 자원
단원 복습
15.5 산-염기 지시약
18.3 핵변환
19.4 2A족 원소
2.8 간단한 화합물의 명명법
1.6 단위의 차원 analysis(분석)
1.5 유효 숫자와 계산
6.4 표준 생성 엔탈피
단원복습
7.5 원자의 양자 역학적 모형
4.6 용액에서의 화학 reaction 의 reaction 식
4.4 화학 reaction 의 종류
22.4 탄화수소 유도체
7.12 원자 성질들의 주기적 경향
3.3 몰
11 용액의 특성
16.1 자발 과정과 엔트로피
3.7 화학 reaction 식
2.5 원자 구조에 대한 현대적 관점
20.1 5A족 원소
3.8 화학 reaction 식의 균형 맞추기
17.6 부식
8.7 공유 결합: 모형
17.2 표준 환원 전위
17.1 갈바니 전지
1 화학의 기초
8 결합 : 일반 definition
8.13 분자 구조: VSEPR 모형
단원복습
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18.4 방사능의 검출과 용도
4.2 수용액의 성질: 센 전해질과 약한 전해질
18.5 핵의 열역학적 안정도
단원 복습
확인 후 구매하세요
7.4 Bohr 모형
17.8 상업적 전해 과정
2.4 원자에 대한 초기 test(실험) 들
8.4 이온: 전자 배열과 크기
20 주족 원소:
3 화학량론
13.3 압력으로 나타낸 평형식
3.4 몰질량
2.3 Dalton의 원자론
9 공유 결합: 궤도함수
단원 복습
2 원자, 분자, 이온
부록5 평형 상수와 환원 전위
15.8 착이온의 평형
22.1 알케인: 포화 탄화수소
3.5 화합물의 조성 백분율
14.9 산-염기 성질에 미치는 구조의 影響(영향)
10.2 액체 상태
17 전기화학
15.6 용해도 평형과 용해도곱
22.5 중합체 (고분자)
3.6 화합물의 화학식 결정
20.8 8A족 원소
22.2 알켄과 알카인
20.7 7A족 원소
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21.3 배위 화합물
9.2 분자 궤도함수 모형
5.7 분출과 확산
13.4 불균일 평형
단원 복습
12.7 화학 reaction 속도론의 모형
5.4 기체 화학량론
14.3 pH 척도
10.4 금속의 구조와 결합
10.6 분자성 고체
7.7 궤도함수의 모양과 에너지
14.6 염기
단원복습
7.9 다전자 원자
9.1 혼성화와 편재 전자 모형
16.9 자유 에너지와 일
13.1 평형 조건
7.2 물질의 본질
17.3 전지 전위, 전기적 일 및 자유 에너지
15 수용액에서 평형의 응용
14.10 산화물의 산-염기 성질
7.11 쌓음 원리와 주기율표
단원 복습
11.3 용해도에 影響(영향)을 미치는 요인
16.2 엔트로피와 열역학 제2법칙
6 열화학
20.2 질소 화학
14.5 약한 산 용액의 pH 계산
16.3 자발성에 대한 온도의 影響(영향)
5.8 실제 기체
15.1 공통 이온을 포함하는 산과 염기의 용액
12.2 속도식: introduce
단원복습
22.6 천연 중합체
19.5 3A족 원소
13 화학 평형
13.7 Le Cha?elier의 원리
8.3 결합 극성과 쌍극자 모멘트
14.12 산-염기 문제 풀이를 위한 요령: 요약
16.8 자유 에너지와 평형
단원복습
21.2 첫 주기 전이 금속
4.7 침전 reaction 의 화학량론
22 유기 및 생물학적 분자
15.3 완충 용량
8.12 공명
22.3 방향족 탄화수소
14.8 염의 산-염기 성질
11.1 용액의 조성
부록3 분광학적 analysis(분석)
12.4 적분 속도식
5.10 대기 화학
16 자발 과정, 엔트로피 및 자유 에너지
단원복습
1.1 화학: 개요
21.1 전이 금속: 개관
14.2 산의 세기
1.8 밀도
16.6 자유 에너지와 화학 reaction
14.4 센 산 용액의 pH 계산
20.3 인 화학
4. 화학 reaction 의 종류와 용액의 화학량론
17.5 배터리
4.10 산화-환원 reaction 식의 균형 맞추기
5.1 압력
10.8 증기압과 상태 변화
21.4 이성질현상
18.2 방사성 붕괴의 속도론
7.3 수소 원자 스펙트럼
18.1 핵의 안정도와 방사성 붕괴
18 핵 : 화학자의 관점
단원 복습
8.5 이성분 이온 결합 화합물의 형성
산－염기 평형
2.2 기본적인 화학의 법칙
8.2 전기음성도
17.7 전기분해
20.6 황 화학
9.5 편재 전자 모형과 분자 궤도함수 모형의 결합
10.7 이온성 고체
단원복습
8.10 Lewis 구조
17.4 전지 전위의 농도 의존도
1.3 측정(測定) 단위
4.9 산화-환원 reaction
14 산과 염기
8.6 공유 결합의 부분적 이온성
16.4 자유 에너지
14.1 산과 염기의 성질
다.
