다닐엘 전지
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작성일 22-10-30 00:41
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전지로서의 구성은 (＋)Cu｜CuSO4｜ZnSO4｜Zn(－)이며, 회로를 닫으면 양극에서 Cu2+＋2e- Cu, 음극에서 Zn Zn2+＋2e-(e-는 전자)의 반응이 일어나 전류가 흐르는데 기전력은 1.10 V 정도이다.실험3-다니엘전지 , 다닐엘 전지공학기술레포트 ,
실험3-다니엘전지
Ⅰ. experiment(실험)headline(제목)
Ⅱ. 목 적
Ⅲ. 준 비 물
Ⅳ. 이론(理論)적 배경
1. 다니엘 전지
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 반응식
4. 전지의 표시법
5. 염다리
6. 0.5M CuSO4 제조
7. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
8. Nernst Equation
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 전체 반응식
2. 이론(理論)값, experiment(실험)값 구하기
3. 상대오차
4. 그 래 프
5. 염다리(salt bridge)의 종류와 역할
6. EMF series와 Galvanic Series 설명(說明)과 차이점
Ⅶ. 고 찰
Ⅰ. experiment(실험)headline(제목) : 다니엘 전지
Ⅱ. experiment(실험)목적
다니엘 전지의 characteristic(특성)과 원리를 이용하여 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 변화에 따른 기전력차를 알아본다. 그리고, 좌우의 끝은 전극의 극판을 의미하며, 하나의 수직선은 서로 다른 두 상(phase)의 경계면을 의미하고, 두 개의 수직선은 염다리로 연결되어 있음…(省略)
레포트/공학기술
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다닐엘 전지
다니엘 전지 실험 예비/결과 report입니다. 비교적 장시간 쓸 수 있고, 전압의 동요나 불쾌한 기체의 발생이 없으므로 이전에는 전신용 전원으로 많이 이용되었으나, 현재는 사용되지 않고 있다아 이 전지처럼 금속 M1, M2와 각각의 염 M1X1, M2X2를 M1｜M1X1｜M2X2｜M2 형으로 배치한 전지를 다니엘형 전지라고 한다.
,공학기술,레포트
다.
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 반응식
(1) 산화 반쪽 반응 : Zn(s) ---> Zn2+(aq) + 2e- (양극)
(2) 환원 반쪽 반응 : Cu2+(aq) + 2e- ---> Cu(s) (음극)
(3) 전체 반응 : Zn(s) + Cu2+(aq) ---> Zn2+(aq) + Cu(s)
4. 전지의 표시법
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+ | Cu(s)
이 표시법에서 산화 전극(anode)은 언제나 왼쪽에 쓰고, 환원 전극(cathode)은 오른쪽에 쓴다.다니엘 전지 실험 예비/결과 레포트입니다.
Ⅲ. experiment(실험) 준비물
Cu Plate, Zn Plate(5 7㎝), 0.5M CuSO4, 0.05M∼0.3M ZnSO4, 5% HCl, 염다리-킴테크 킴와이프스, 비이커, Sand Paper(#1200), Voltammetry 전압계, 전자저울
Ⅳ. 이론(理論)적 배경
1. 다니엘 전지
다니엘이 1836년 발명한 1차전지로 황산아연 용액 속에 넣은 아연을 음극, 황산구리 용액 속에 넣은 구리를 양극으로 하며 두 용액을 염류(鹽類) 용액으로 이어서 만든 전지이다.
